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复习+练习丨化学反应知识点和习题练习加强你的

  一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 :A+B C=AC+B 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序: 金属活动性顺序由强至弱:Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快

  排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;

  排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟

  排在前面的金属的盐溶液不反应。注意:单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

  等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列:

  两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应, 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

  复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、6up扑克之星下载安装气体或水生成。有沉淀生成的反应中,反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成

  氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不是一种基本反应类型。

  缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件:①可燃物与氧气接触, ②温度达到着火点

  自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。

  还原剂:在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等, 具有还原性。

  催化剂(触媒):在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

  【注意】二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其他反应里可能不是催化剂

  ①依据:质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。( 在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变)

  ③遵守二原则:一是以客观事实为基础,不能随便臆造化学反应和化学式; 二是遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子数目必须相等

  溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质 不是溶液的一部分,不能认为是溶质。

  例:20℃时,50克食盐放入100水中,没有溶解的24克食盐不是溶质,不是溶液的一部分

  溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

  饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)

  不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。

  同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 36.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

  一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。

  固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

  大部分固体的溶解度随温度升高而增大,但NaCl的溶解度受温度影响很小,熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

  常见难溶于水的物质有:大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐

  ①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体,如NaCl)从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

  ②冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾)此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体。

  溶液的导电性:物质溶于水发生电离使溶液能导电。(纯水、固体酸碱盐不导电)

  ②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数相等,所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数

  解析:利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系。

  3.铝在氧气中燃烧,生成三氧化二铝,在反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比()。

  解析:先依据题干的提示写出铝在氧气中燃烧的化学方程式,在计算各物质的质量比:

  解析:依据化学方程式计算出质量比,带入对应物质的质量进行计算,设反应生成的氧化镁质量为x,则:

  5.在3B + 2A = C的反应中,10 g A与足量的B反应能生成22 g C,则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为()。

  解析:根据题干给出的字母型化学方程式明确,A与B是反应物,C是生成物,依据质量守恒定律可知A与B的质量和等于C的质量,由此计算出B的质量为12 g,从而计算出三种物质的质量比为10︰12︰22 = 5∶6∶11。

  6.A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D,已知2A+5B═4C+2D,测得C与D的质量比为44∶9,则生成的C的质量为()。

  解析:依据质量守恒定律,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,已知A和B的质量和为212 g,则生成的C和D的质量和也是212 g,再依据C和D质量比进行计算,生成的C的质量为:212 g×(44/53)=176 g。

  7.现有化学反应X+Y═Z,若将a g X与b g Y充分混合,在一定条件下发生反应,则关于生成物Z的质量的说法错误的是()。

  解析:利用化学方程式的计算必须是参加反应的质量,而此题给出的a g X与b g Y并未指明是否恰好完全反应,因此生成的Z的质量可能小于或等于(a+b)g。

  解析:分别计算出等质量的H2、C、S、Mg分别消耗的氧气的质量,再进行比较,计算时可以不计算出具体的结果,只列出比例式通分后比较就可以了。

  9.镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则(80-48)g表示()的质量。

  解析:在通过反应的化学方程式明确固体镁的质量与氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量,因此80 g与48 g的差值是氧气的质量。

  10.加热6.32 g KMnO4,当剩余物的质量为5.68 g时,停止加热,则剩余物中含有的物质是()。

  解析:通过题干发现减少的质量为氧气的质量,再通过氧气的质量利用化学方程式计算出有多少高锰酸钾分解了,从而确定高锰酸钾是否有剩余。

  2.硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫,若生成m个SO2分子,则参加反应的氧原子个数为______。

  解析:依据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不改变解答,生成的m个SO2分子中含有2m个氧原子,那么反应前参加反应的氧原子的个数也是2m个。

  3.氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5 g共热,反应完全后剩余物的质量为10.7 g。则产生氧气的质量为_______g,参加反应的氯酸钾的质量为_______g。

  解析:先依据质量守恒定律计算出生成的氧气的质量:15.5 g - 10.7 g = 4.8 g,再利用化学方程式计算出氯酸钾的质量。